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          一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反應(yīng)開始時(shí)充入2 molA和1 molB，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L的是(     )
          A．4molA + 2molBB．3molC + 1molD
          C．2molA + 1molB + 3molC + 1molDD．3molC + 1molD + 1molB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          因?yàn)榉磻?yīng)前后體積是變化的，所以當(dāng)容積不變時(shí)要要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同，所以正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3（見表中已知項(xiàng)），在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。
          已知編號(hào)
          		始態(tài)的物質(zhì)的量(mol)
          		平衡時(shí)NH3的
          物質(zhì)的量（mol）
          N2
          		H2
          		NH3
          已知
          		1
          		4
          		0
          		a
          ①
          		 
          		 
          		1
          		0.5a
          ②
          		1.5
          		6
          		0
          		 
          ③
          		m
          		n( n≥4m)
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HBr
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molBr2
          C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂
          D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
          E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
          F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
          B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
          C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
          B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0 
          C．N­2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N­2或H2剩余
          D．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
          ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
          ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103 
          ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
          （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3 =         。
          （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號(hào)）。
          A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
          C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
          E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
          A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          （1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          （3）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

          時(shí)間(min)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          n(A)
          		2.00
          		1.90
          		1.82
          		1.76
          		1.64
          		1.54
          		1.50
          		1.50
          		1.50
          n(B)
          		1.00
          		0.95
          		0.91
          		0.88
          		0.82
          		0.77
          		0.75
          		0.75
          		0.75
          n(C)
          		0
          		0.10
          		0.18
          		0.24
          		0.36
          		0.46
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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