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          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表
          

          

          用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷：Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑．工藝流程如下：
          

          

          試回答：
          

          (1)“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式________．
          

          (2)②步中用Na2CO3調(diào)pH≈4的原因是________________．
          

          (3)“濾液”中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式是________．
          

          (4)為防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時可采用的方法或操作是_______________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(4分)
          

          　　(2)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，降低溶液的酸性，增大pH，(2分)使鐵離子沉淀完全(2分)
          

          　　(3)NaCl、CoCl2(HCl不寫不扣分)(4分)
          

          　　(4)減壓烘干晶體表面的水分；或常溫下晾干；或常溫下鼓風(fēng)吹干，或低于100度小心烘干等，但是不能用高溫烘干(4分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
          

          


          
化學(xué)式
溶度積（室溫時）Ksp
沉淀完全時的pH
氯化鈷晶體的性質(zhì)
          

          
Co（OH）2
5.9×10-15
9.4
CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
          

          
Fe（OH）2
1.6×10-14
9.6
          

          
Fe（OH）3
1.0×10-35
x
          用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

          試回答：
          （1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式
          CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
          CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑

          （2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時，則x=
          4
          4
          ．
          （3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是
          使Fe3+完全沉淀
          使Fe3+完全沉淀
          ．
          （4）濾液中所含溶質(zhì)有
          CoCl2
          CoCl2
          ，
          NaCl
          NaCl
          ．
          （5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是
          減壓或溫度低于110℃
          減壓或溫度低于110℃
          ，
          或在HCl氣流中加熱
          或在HCl氣流中加熱
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          溶度積（室溫時）Ksp
          
            		
  
  
          沉淀完全時的pH
          
            		
  
  
          氯化鈷晶體的性質(zhì)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Co(OH) 2
          
            		
  
  
          5.9×10-15
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
  
  
          CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110ºC～120ºC時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH) 2
          
            		
  
  
          1.6×10-14
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH) 3
          
            		
  
  
          1.0×10-35
          
            		
  
  
          x
          
            		
 
          

          


           
          


          用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工藝流程如下：
          


          


          試回答：
          


          （1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式
          


                                                                              

          


          （2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全。試計算室溫下，F(xiàn)e(OH)
3沉淀完全時，則x=         
。
          


          （3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是                           
 。
          


          （4）濾液中所含溶質(zhì)有                
，                
。
          


          （5）為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是            
，             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
          化學(xué)式溶度積（室溫時）Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
          Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
          Fe（OH）21.6×10-149.6
          Fe（OH）31.0×10-35x
          用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

          試回答：
          （1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式______
          （2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時，則x=______．
          （3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
          （4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
          （5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省福州八縣（市）一中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
          化學(xué)式溶度積（室溫時）Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)
          Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
          Fe（OH）21.6×10-149.6
          Fe（OH）31.0×10-35x
          用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

          試回答：
          （1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調(diào)pH時反應(yīng)的離子方程式______
          （2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全時，則x=______．
          （3）②步中用CoCO3調(diào)pH略大于x的原因是______．
          （4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
          （5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．
          

			
          

			
          
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