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          現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：首先考慮溫度，排除了AB，其次考慮濃度，CD兩種情況下，混合以后總的體積都是20mL，那么相比較而言，D選項中的硫代硫酸鈉的濃度要比C中的大，因此選D。
          考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為
          實驗編號
                     		反應(yīng)物
                     		催化劑
           
          ①
                     		10 mL 2% H2O2溶液
                     		無
           
          ②
                     		 
                     		無
           
          ③
                     		10 mL 5% H2O2溶液
                     		MnO2固體
           
           
          A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
          C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
          ② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小；
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
          A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
          B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
          C．反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ 
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2A+B    3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A、v（A）="0.5mol/(L·" s)          B、v（B）="0.3mol/(L·" s)
          C、v（C）="0.8mol/(L·" s)          D、v（D）="1mol/(L·" s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
          （1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
          （2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

          甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
          起初甲、乙均達到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)
          A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 
          B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 
          C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大 
          D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          A．平衡不發(fā)生移動　　B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動
          C．正逆反應(yīng)速率都增大　D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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