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          有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說(shuō)法正確的是   
          A.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
          B. 原子半徑依次增大
          C. 常溫常壓下的密度依次減小
          D. X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
          ，E的基態(tài)離子的電子排布式為
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          [Ar]3d5、[Ar]3d6
          ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
          Fe3+＞Fe2+
          Fe3+＞Fe2+
          ．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞P＞Al
          N＞O＞P＞Al
          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＜P＜N＜O
          Al＜P＜N＜O
          ．
          （3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
          4：1
          4：1
          ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
          ＞
          ＞
          G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
          3：1
          3：1
          ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
          ．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
          ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年安徽省高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷（三）理科綜合化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為            。
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
          （3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    
;
          


          F元素氧化物的晶體類型為              
。
          


          （2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�     ＞    
＞     (填微粒符號(hào))
          


          （3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；
          


          用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
          


          強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：                    
，該陽(yáng)離
          


          子中存在的化學(xué)鍵有                    
，并寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
          


          液反應(yīng)的離子方程式：                  
。
          


          （4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
          


          =13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       
mol·L-1。  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下圖是元素周期表的框架
            
            
          （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。
            
          （2）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
            
          A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
            
                                      （用化學(xué)式表示）。
            
          B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
            
                                      （用化學(xué)式表示）。
            
          C．①―⑦元素的某單質(zhì)有常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢员Ｗo(hù)氣的是
            
                                      （用化學(xué)式表示）。
            
          D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是             ；全部是非金屬元素的主族是             （填寫離母a、b、c、d）。
            
          a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
            
          （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，請(qǐng)寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            ；在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為akJ，請(qǐng)寫出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式                   ；
            
          ①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
            
          請(qǐng)回答：b是電池的     極；a電極上的電極反應(yīng)式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年安徽省高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（三）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
          （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有______．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，E的基態(tài)離子的電子排布式為______，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為______．
          （2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____．
          （3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為______；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵______G-H鍵．
          （4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為______，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          （5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱______．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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