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          納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃。檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為： 
          4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O 
          ⑴電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做________極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為______________________。 
          ⑵濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。 
          ⑶濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴陽(yáng)極；2Cu2+ + 2e-+ H2O == Cu2O+2H+ 
           ⑵丁達(dá)爾效應(yīng) 
          ⑶ n(Cu2O) ×144mol/L+ n(Cu)×64mol/L =1.76 g      
          n(Cu2O)×2 + n(Cu)×2 = 0.224/22.4 mol×3
          解得：n(Cu2O)= 0.01 mol    n(Cu)=0.005 mol
          w(Cu2O) = 0.818=81.8% 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省如東縣高三上學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          前段時(shí)間席卷我國(guó)大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來(lái)了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計(jì)我國(guó)部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。
          （1）有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；
          ②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)? ΔH2＝－1124kJ·mol－1
          ③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝????????????????? kJ·mol－1
          （2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物（VOCs），若無(wú)水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是：????????????? ?????????????  ????????????? ????????????? ；通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機(jī)物核磁共振氫譜有 　 個(gè)峰。
          已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。
          （3）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
          （4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
          ①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
          ②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）納米級(jí)Cu2 O
粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
          


          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          


          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          


          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          


          ②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。
          


          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   
△H=-a
kJ/mol
          


          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol
          


          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      
△H=c
kJ/mol
          


          則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                            
 。
          


          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               
。
          


          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3
和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
。
          


          Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
          


          （2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
          


          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 
△H＝＋484 kJ·mol－1
          


          T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
 
          

          




          前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                       
；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             
；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）
          


          ②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      
，t2時(shí)改變的條件可能為              
；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                
；
          


          


          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是        
  。
          


          


          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
          


          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
          


          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
          


           
          

			
          

			
          
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