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          【題目】ANaOH溶液反應,有如下轉化關系如下,(若產物中有水生成則省略表示出來)。

          (1)A為金屬,C為氣體,寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________

          (2)A為空氣的成分之一,能造成溫室效應,當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后,生成BC的物質的量之比為_____(B的摩爾質量大于C);

          (3)AAlCl3寫出ANaOH按物質的量比310混合時反應的離子方程式______。

          【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3 21 3Al3++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

          【解析】本題考查無機推斷,(1)能與氫氧化鈉反應的金屬,產生氣體,此金屬為Al,CH2,BNaAlO2,利用碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此通入過量的CO2,發(fā)生的離子反應方程式為AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓;(2)A是空氣成分之一,且引起溫室效應,因此ACO2,與氫氧化鈉反應產物可能是Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3Na2CO3的混合物,根據元素守恒,n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=1.344/22.4,2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=100×10-3×1mol,解得n(NaHCO3)=0.02mol,n(Na2CO3)=0.04mol,B的摩爾質量大于C,則BNa2CO3,CNaHCO3,因此有BC物質的量之比為0.4:0.02=2:1;(3)可能發(fā)生的反應是Al3++3OH=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,3molAl3+全部轉變成Al(OH)3時,消耗9molOH,生成3mol氫氧化鋁,根據量,還剩1molOH,1molOH消耗1molAl(OH)3,生成1molAlO2,n(Al3+):n(OH):n(Al(OH)3):n(AlO2)=3:10:2:1,反應的離子方程式為3Al3++10OH=2Al(OH)3↓+AlO2+2H2O。

          練習冊系列答案
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          根據實驗現象和數據分析正確的是

          A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

          B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

          C. 當加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3O2,其對應的體積比為2:3

          D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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          B.氨氣顯堿性,可用堿石灰或無水CaCl2干燥

          C.MgO、A12O3熔點高,它們都可用于制作耐火材料

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          (1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。

          (2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:

          試管

          A

          B

          C

          加入試劑

          4mL 0.01mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          4mL 0.02mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          4mL 0.03mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          褪色時間

          28秒

          30秒

          不褪色

          寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗能否說明“相同條件下,反應物濃度越大,反應速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。

          (3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____________(填序號)。

          A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;

          B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;

          C.室溫下,取pH=a(a&lt;3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH&lt; a+2;

          D.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應,收集到H2體積為224mL;

          (4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

          ①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現象為_________________________;

          ②H2C2O4溶液物質的量濃度為_______________

          ③下列操作會引起測定結果偏高的是__________(填序號)。

          A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

          B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

          C. 滴定前讀數正確,滴定終點時俯視讀數

          D. 滴定前讀數正確,滴定終點時仰視讀數

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          B. 短周期共有32種元素

          C. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期

          D. ⅠA族全部是金屬元素

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          C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

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