Question

【題目】A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系如下，(若產物中有水生成則省略表示出來)。

(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應的離子方程式________；

(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應后，生成B和C的物質的量之比為_____(B的摩爾質量大于C);

(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質的量比3：10混合時反應的離子方程式______。

Answer 1

【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 2：1 3Al3++10OH-=2Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

【解析】本題考查無機推斷，（1）能與氫氧化鈉反應的金屬，產生氣體，此金屬為Al，C為H2，B為NaAlO2，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此通入過量的CO2，發(fā)生的離子反應方程式為AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓；（2）A是空氣成分之一，且引起溫室效應，因此A為CO2，與氫氧化鈉反應產物可能是Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3和Na2CO3的混合物，根據元素守恒，n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=1.344/22.4，2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)=100×10－3×1mol，解得n(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2CO3)=0.04mol，B的摩爾質量大于C，則B為Na2CO3，C為NaHCO3，因此有B和C物質的量之比為0.4：0.02=2：1；（3）可能發(fā)生的反應是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，3molAl3＋全部轉變成Al(OH)3時，消耗9molOH－，生成3mol氫氧化鋁，根據量，還剩1molOH－，1molOH－消耗1molAl(OH)3，生成1molAlO2－，n(Al3＋):n(OH－):n(Al(OH)3):n(AlO2－)=3：10：2：1，反應的離子方程式為3Al3＋+10OH－=2Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O。