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          實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關系的描述正確的是 
          A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應大于水的，A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是    (    )
          A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
          C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
          		電離平衡常數(shù)（25℃）
          NH3·H2O
          		Kb=1.77×10-5
          HCN
          		Ka=4.93×10-10
          CH3COOH
          		Ka=1.76×10-5
          H2CO3
          		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
          C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
          D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
          A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
          B．HNO2是共價化合物
          C．亞硝酸不與氯化鈉反應
          D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是                        
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微粒可以共存的是_____________。
          A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
          C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－ 
          （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
          		91 ：9
          		1 ：1
          		1 ：91
          pH
          		8．2
          		7．2
          		6．2
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過程中的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ② 當電極上有1mol電子轉移時陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
          A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
          B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
          C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   
          A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多
          B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? 
          C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
          D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力強
          B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
          C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
          D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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