【題目】373K時，某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
（1）前20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________；
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________；
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。
a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2
【答案】 0．02mol/(L·s) 0.48 減小 增大 吸熱反應(yīng) ab
【解析】（1）前20 s氫氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，則氨氣的變化量為0.4mol，濃度是0.4mol/L，則20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷20s＝0.02mol/(L·s)；
（2）平衡時氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
起始濃度（mol/L） 2 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 0.4 1.2
平衡濃度（mol/L） 1.2 0.4 1.2
所以平衡常數(shù)K＝
（3）反應(yīng)物只有一種，平衡時加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強，增大壓強，平衡逆向進行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，氨氣平衡濃度增大；
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，需使平衡正向移動，a．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，a正確；b．?dāng)U大容器的體積壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向進行，b正確；c．加入合適的催化劑平衡不移動，c錯誤；d．再充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進行，氫氣濃度減小，d錯誤，答案選ab。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
(1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。
(2)第⑤步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液顯紅色，其原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)下列說法正確的是________。
A．有機物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
（2）寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：__________。
（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
（4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________。
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【題目】根據(jù)下列實驗：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。
②�、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
判斷下列說法正確的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固體只含銅
C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不會觀察到溶液變紅
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【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，共收集到c L（標(biāo)況）的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，則
< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成，則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則
<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+，則b=3a+d+
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【題目】脫硫渣是鐵水在進入轉(zhuǎn)爐前進行脫硫處理時產(chǎn)生的廢棄物，現(xiàn)以某工廠廢棄的脫硫渣（主要成分為Fe、CaO及少量MgO、Al2O3、SiO2）為原料，制備高純度硫酸亞鐵晶體的流程如下：
（1）在結(jié)晶過程中，pH、溫度對硫酸亞鐵純度的影響如圖1、圖2，則蒸發(fā)結(jié)晶時適宜的條件為_____。
（2）離心分離后在30℃下干燥6h后得高純度硫酸亞鐵晶體，30℃下干燥其原因可能是______。
（3）實驗室進行過濾操作時所需用到的玻璃儀器有_______。
（4）硫酸亞鐵晶體可用來凈化硫酸亞鐵晶體可用來凈化含K2Cr2O7廢水，取一定質(zhì)量的FeSO4·7H2O 和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7廢水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，處理含5.00×10-3mol K2Cr2O7的廢水，需要多少克的FeSO4·7H2O（寫出計算過程）。_______________
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構(gòu)型是___________。
（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個E的晶胞質(zhì)量為___________。
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。
(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為
________________________________________________________________。
(4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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