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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列能大量共存的離子組是
          A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
          C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、各離子間互不反應，可以大量共存，正確；B、NH4+與OH?發(fā)生化學反應，不能大量共存，錯誤；C、Mg2+可以與CO32?發(fā)生化學反應生成MgCO3沉淀，不能大量共存，錯誤；D、H+與HCO3?發(fā)生化學反應，生成CO2和H2O，不能大量共存，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗：
          ①蘸取溶液進行焰色反應(透過藍色鈷玻璃)顯紫色，
          ②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，
          ③加入過氧化鈉固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，
          ④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

          (1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。
          (2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質，其化學式為________、________。
          x－y＝________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是  （　�。�。
          A．某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
          B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�。
          A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
          B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
          C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-
          D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3
          B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大
          C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
          D．等物質的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋濃度前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是   
          A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
          C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
          若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
          (1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
          (2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
          B．已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
          C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)
          D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)）如下表，回答下列問題：
          ①H2SO4溶液中的HSO4–
          		②NaHSO4溶液中的HSO4–
          		③CH3COOH
          		④HCl溶液
          10％
          		29％
          		1.33％
          		100％
          （1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
          （2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
          （3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　 。
          （4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
          （5）根據題設條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝         。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝                   。
          

			
          

			
          
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