Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料，常用作除氧劑等。回答下列問題。

（1）硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。

（2）硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________；25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2]

（5）工業(yè)生產(chǎn)中，一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，再將SO2緩緩通入溶液中，即可得硫代硫酸鈉。

①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________。

②反應的化學方程式為__________。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。

Answer 1

【答案】 還原 離子鍵和共價鍵 溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.0×10-12 趕走水中的溶解氧(或空氣) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應或有一部分晶體失去結(jié)晶水

【解析】（1）硫代硫酸鈉中的硫呈+2價，是中間價態(tài)，故其既有氧化性又有還原性。硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有還原性。

（2）硫代硫酸納中，硫代硫酸根與鈉離子之間形成離子鍵，硫代硫酸根離子內(nèi)部成鍵原子間形成的是共價鍵，故硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵。

（3）硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生反應2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（4）硫代硫酸納溶液呈弱堿性，是因為硫代硫酸根離子水解使溶液呈堿性，用離子方程式表示為S2O32-+H2OHS2O3-+OH-；25℃時該離子反應的平衡常數(shù)為 1.0×10-12。

（5）①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧(或空氣)。

②反應的化學方程式為Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。

③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是：晶體中含有具有還原性的雜質(zhì)(如Na2S等) 在滴定時參與反應，或有一部分晶體失去結(jié)晶水。