Question

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為         和         。

（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                        ，

第二步反應(yīng)的離子方程式為                                             。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、              、               等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________。

②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：______________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是___________________________________________________。

（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO₄·xH₂O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）直接液化技術(shù)、間接液化技術(shù)（2分）

（2）2FeS₂+7O₂+2H₂O＝4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-（2分）、4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O（2分）

（3）焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）（2分）

（4）①SO₂+CaCO₃＝CaSO₃+CO₂（1分）、2CaSO₃+O₂＝2CaSO₄（1分）

②用石灰石漿液的成本低（1分） ③用水洗滌（1分）

（5）①CaSO₃·2H₂O（1分）②2CaSO₃·H₂O（2分）

【解析】

試題分析：（1）煤的液化分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)。

（2）第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS₂、O₂和H₂O，生成物有Fe²⁺和SO₄^2-。其中鐵元素的化合價不變，S元素的化合價從－1價升高到＋6價，因此1molFeS₂失去14mol電子。1mol氧氣只能得到4mol電子，所以根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒可配平，因此反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O＝4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；Fe²⁺具有還原性，可被氧氣氧化為Fe³⁺，失去1個電子，因此根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒可知，第二步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O。

（3）煤在高溫下隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程是煤的干餾，工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油。

（4）①二氧化硫是酸性氧化物，與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO₂+CaCO₃＝CaSO₃+CO₂。亞硫酸鈣具有還原性，被空氣中的氧氣氧化生成CaSO₄•，反應(yīng)方程式為：2CaSO₃+O₂＝2CaSO₄。②石灰石來源豐富，且成本低，因此用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂。

（5）①石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，由實驗數(shù)據(jù)知3.44g CaSO₄•xH₂O完全分解得到無水CaSO₄2.72g，則生成水的質(zhì)量＝3.44g－2.72g＝0.72g，所以

CaSO₄•xH₂O＝CaSO₄+xH₂O

             136   18x

             2.72 0.72

即136:2.72＝18x:0.72

解得x＝2

所以石膏的化學(xué)式為CaSO₄•2H₂O

②由實驗數(shù)據(jù)知在A～B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO₄是2.72g，物質(zhì)的量＝2.72g÷136g/mol＝0.02mol。H₂O的質(zhì)量＝2.90g－2.72g＝0.18g，物質(zhì)的量＝0.18g÷18g/mol＝0.01mol，所以此時其化學(xué)式可表示為2CaSO₄•H₂O。

考點：考查煤的綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、SO₂的尾氣處理、硫酸鈣晶體分解的有關(guān)計算