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          【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一,在實驗室里制取少量Al(OH)3,并且易于分離,最好向溶液中加入( )
          A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液
          C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 過量氫氧化鈉溶液溶解損失氫氧化鋁；B. 同時生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，不易分離出氫氧化鋁沉淀；C. 一水合氨是弱堿，過量氨水溶液不會溶解氫氧化鋁；D. 澄清的石灰水濃度很小，不方便過濾得到氫氧化鋁。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷和氯氣在光照下反應所屬反應類型是(　　)
          A. 取代反應 B. 加成反應 C. 氧化反應 D. 加聚反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。
          (1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學方程式為：____。
          (2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
          ①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；
          ②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：____。
          (3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
          (4)海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
          ①中操作的名稱是____；反應②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。
          A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度(mol·L－1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度(mol·L－1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯誤的是 (　 　)
          A. 反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B. 反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
          A. 標準狀況下，0.56L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA
          B. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
          C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA
          D. 一定條件下，28gN2與6gH2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
          （1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
          （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號回答）
          （3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學鍵類型有___________。
          （4）在實驗室里，D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
          經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(乙苯)/ mol
          0.40
          0.30
          0.24
          n2
          n3
          n(苯乙烯)/mol
          0.00
          0.10
          n1
          0.20
          0.20
          下列說法正確的是（ ）
          A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
          B. 反應在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L  min)
          C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v正＞v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。
          若A 是一種淡黃色固體單質(zhì)．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。
          （2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。
          （3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： 
          （1）準確稱取4.1g燒堿樣品。
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
          （3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達滴定終點。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數(shù)字）
          滴定次數(shù)
          待測液體積
          (mL)
          標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          0.10
          22.10
          第三次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）以下操作會造成測量結(jié)果偏高的是（_________）
          ①用蒸餾水沖洗錐形瓶；
          ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
          ③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視；
          ④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管;
          

			
          

			
          
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