Question

（2013?揭陽(yáng)一模）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是

抑制Sn²⁺水解

，加入錫粉的作用是

防止Sn²⁺被氧化

．
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl

．
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈

．
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH

小于1

．（已知：Ksp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O

．
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：

潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化

．

Answer 1

分析：（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，加入鹽酸，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳；
（3）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈；
（4）根據(jù)K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26和c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1進(jìn)行求算；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水；
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠是利用原電池原理分析，銅做原電池的正極被保護(hù)．

解答：解：（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；
故答案是：抑制Sn²⁺水解； 防止Sn²⁺被氧化；
（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價(jià)為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)生成氣體，該氣體為二氧化碳，化學(xué)方程式為：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl；
故答案為：SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl；
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈；
故答案為：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈；
（4）根據(jù) K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26=c（OH^-）²×c（Sn²⁺），將c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1帶人可得c（OH^-）=10^-13mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn²⁺完全沉淀；
故答案是：小于1；
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O，
故答案為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O；
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅錫層破損，錫活潑性大于銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池，錫做原電池負(fù)極被腐蝕，銅做正極被保護(hù)；
故答案為：潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負(fù)極，保護(hù)正極Cu不被氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用，原電池原理的應(yīng)用判斷，題目難度中等．