Question

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得．

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的 ， 反應的化學方程式為 ．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 ．
（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖2方案：
你認為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．
（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：
將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度如圖3所示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】
（1）A或B；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3?H2O NH3↑+H2O
（2）d→c→f→e→i
（3）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中；濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性
（4）氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺
（5）增大；不合理；根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可
（6）紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸
【解析】解：（1.）實驗室制備氨氣，可以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，選擇裝置A進行，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以利用濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中利用溶解放熱時一水合氨分解生成，反應的化學方程式為：NH3H2O NH3↑+H2O，所以答案是：A或B，2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3H2O NH3↑+H2O.
（2.）欲收集一瓶干燥的氨氣，需要發(fā)生裝置制備出氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣，通過向上排氣法收集，剩余氨氣需要吸收防倒吸，選擇裝置連接為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i，
所以答案是：d→c→f→e→i；
（3.）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性，所以答案是：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中	濾紙變紅，說明氨氣遇水形成溶液呈堿性

（4.）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺，所以答案是：氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺；
（5.）取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的量：①＞②，因為中和等量的氫氧化鈉，未經(jīng)加熱的溶液用量比加熱煮沸后的多，故加熱煮沸后稀鹽酸濃度增大；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl；向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的PH至溶液呈中性即可，或將溶液加入過量的鹽酸，再將溶液蒸干，然后重新配制成氯化鈉溶液．故不合理．所以答案是：增大；不合理根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量氯化氫．改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可；
（6.）將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2 ， 打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，二氧化氮和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為：8NH3+6NO2 7N2+12H2O，紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色，打開K2Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中，該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸，
所以答案是：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
	①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色	②反應的化學方程式8NH3+6NO2 7N2+12H2O
	③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中	④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸