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          【題目】實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍為：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是(　　)
          A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
          C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D. 溶液呈堿性，最好選用酚酞作指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
          （1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
          ①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
          ②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：
          __S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。
          （2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
          （3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
          ①A的化學式為____________；
          ②已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的離子方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電池的敘述正確的是
          A.鋅錳干電池中，鋅電極是負極
          B.手機用的鋰離子電池屬于一次電池
          C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原
          D.太陽能電池的主要材料為二氧化硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
          請回答下列問題：
          （1）出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應的離子方程式：________________________。
          （2）步驟②的操作名稱是___________。
          （3）步驟④中所加物質(zhì)X為___________。
          （4）步驟⑤的操作是___________。
          （5）步驟⑥應調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是___________。
          （6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______，理論上______ (填“是”或“否”)需要補充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗)：理由是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H1>△H2的是
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
          ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
          ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
          A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為wmol/L的是
          A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D
          C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 銨態(tài)氮肥可與草木灰混合使用
          B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑
          C. 制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅
          D. 碘酒能使蛋白質(zhì)變性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
          (1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成，則A應該屬于______（填序號）
          a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
          (2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中______（填寫化學式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。
          (3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
          (4)將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______、_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（ ）
          ①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
          A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
          

			
          

			
          
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