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        1. (2010?德陽模擬)已知:
          甲苯的鹵代物是有機化工的基礎(chǔ)原料,如圖2中A、B、C、D、E、F、G、H、J均代表有機物,它們之間的關(guān)系如下所示:

          圖中B、D、E都能使溴水褪色,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應,生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G.請回答下列問題:
          (1)A中官能團的名稱是
          醛基
          醛基

          (2)上述反應中屬于取代反應的有
          2
          2
          個.(填數(shù)字)
          (3)B→E中①的化學方程式是

          (4)F、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是
          、

          (5)E→H的化學方程式是
          分析:二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成A,根據(jù)題給信息知,同一個碳原子上含有兩個羥基時會發(fā)生脫水反應生成醛基,且A能發(fā)生銀鏡反應,則A是,苯甲醛和乙醛反應生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B和2mol氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,B和銀氨溶液反應然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應,生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G,則G或F的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生加聚反應生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,E和甲醇發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,B發(fā)生還原反應生成D,D能使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:
          解答:解:二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成A,根據(jù)題給信息知,同一個碳原子上含有兩個羥基時會發(fā)生脫水反應生成醛基,且A能發(fā)生銀鏡反應,則A是,苯甲醛和乙醛反應生成B,根據(jù)題給信息知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B和2mol氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,B銀氨溶液反應然后酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:,二分子E在光等輻射能作用下可以發(fā)生加成反應,生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G,則G或F的結(jié)構(gòu)簡式為、,E發(fā)生加聚反應生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為,E和甲醇發(fā)生酯化反應(或取代反應)生成J,J的結(jié)構(gòu)簡式為:,B發(fā)生還原反應生成D,D能使溴水褪色,說明D中含有碳碳雙鍵,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:
          (1)A是,則A中官能團的名稱是醛基,
          故答案為:醛基;
          (2)二氯甲烷和水解反應屬于取代反應,E和甲醇發(fā)生取代反應生成J,所以上述反應中屬于取代反應的有2個,故答案為:2;
          (3)B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成E,反應方程式為:,
          故答案為:;
          (4)通過以上分析知,G、F的結(jié)構(gòu)簡式分別是:、、
          故答案為:、、;

          (5)E的結(jié)構(gòu)簡式為:,H的結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生加聚反應生成H,則E→H的化學方程式是,
          故答案為:
          點評:本題考查了有機物的推斷,根據(jù)二氯乙烷的結(jié)構(gòu)結(jié)合題給信息采用正向推斷的方法來分析解答,明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意一個碳原子上含有兩個羥基時要脫水變?yōu)槿┗,為易錯點.
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          (2010?德陽模擬)[化學選修2:化學與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循環(huán)操作.
          Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾.最近研究發(fā)現(xiàn),復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫.MnFe2O4的制備:

          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示.
          開始沉淀 完全沉淀
          Fe3+ 2.7 4.2
          Mn2+ 8.3 10.4
          (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比應為
          2:1
          2:1

          (2)控制pH的操作中m的值為
          10.4
          10.4

          Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣:MnFe2O4(s)
           1000K 
          .
           
          MnFe2O(4-x)(s)+
          x
          2
          8O2(g);△H1=akJ/mol,
          MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)═MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2=bkJ/mol,
          (3)由上可知,H2燃燒的熱化學方程式是
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l);△H=-
          a+b
          x
          kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l);△H=-
          a+b
          x
          kJ/mol

          (4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是
          A、B、C
          A、B、C
          (填字母編號).
          A.過程簡單、無污染         B.物料可循環(huán)使用   C.氧氣和氫氣在不同步驟生成,安全且易分離
          Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅.

          反應①Si(粗)+3HCl(g)
           553--573K 
          .
           
          SiHCI3(l)+H2(g)
          反應②:SiHCl3(l)+H2(g)
           1373K 
          .
           
          Si(純)+3HCl(g)
          (5)上圖中,假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中,硅元素沒有損失,反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%.則在下一輪次的生產(chǎn)中,需補充投入HCl和H2的體積比是
          3:1
          3:1

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