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          將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應的離子方程式正確的是
          A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ 
          C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：D2OD++OD-，銨根水解與水電離的氫氧根（OD-）結(jié)合，故BC正確。
          考點：鹽類水解的原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
          c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
          NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
          C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
          B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
          C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
          D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
          E．檢查滴定管是否漏水；
          F．另取錐形瓶，再重復以上操作1—2 次；
          G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：
          （1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
          （2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
          （3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到         ，尖嘴部分應                  。
          （4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值         ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
          （5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是      ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時：
          ① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
          ② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是
          A．水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
          B．當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
          C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小
          D．當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖示化學變化的類型屬于
          A．取代B．水解C．中和D．電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是
          A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+) 
          C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是
          A．Ki1的表達式為 
          B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— 
          C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大 
          D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液的說法正確的是
          A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7 
          B．實驗測定NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>HCO3 
          C．NH4CI溶液加水稀釋過程中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH一） 
          D．向AgI沉淀中加人飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時，下列說法正確的是
          A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3） 
          B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 
          C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L 
          D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和 
          

			
          

			
          
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