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          參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(   )
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
          C．反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能
          D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由圖示可知，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑會(huì)降低活化能，但反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差，是定值；升溫時(shí)正逆反應(yīng)速率均會(huì)增大；C項(xiàng)：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能>0,符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下變化是熵減小過(guò)程的是
          A．碳酸氫鈉受熱分解
          B．氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)
          C．C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
          D．液態(tài)水氣化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要消耗436kJ能量，拆開(kāi)1molO2中化學(xué)鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1
          B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1
          D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化。

          （1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。
          A．提高反應(yīng)速率B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          C．降低反應(yīng)活化能D．改變反應(yīng)的ΔH
          （2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）用含E1、E2的表達(dá)式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
          （4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO2、6molH2，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH3OH。CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是 (     )
          A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
          （1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
          （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有            、               和反應(yīng)混合物成糊狀
          （3）通過(guò)        現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，對(duì)A生成C的反應(yīng)，下列所得結(jié)論正確的
          A．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，一定有能量放出
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．A物質(zhì)比C物質(zhì)穩(wěn)定
          D．該反應(yīng)肯定很容易，不需要加熱就可以進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
          A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
          C．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2O(g)===H2O(l)　       ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　    ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
          C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
          若使46 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)
          A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．(Q2—3Q1—Q3) kJ
          C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ
          

			
          

			
          
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