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        1. 【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備

          1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A______________ B______________。

          2)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng),b.加成反應(yīng),c.消去反應(yīng),只填字母代號):

          3)寫出④的反應(yīng)方程式:

          4)寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體:

          5)寫出該制備方法的合成路線圖,有機(jī)合成路線圖示例如下:

          【答案】(1)(2)bcbcb

          (3)(4)

          (5)

          【解析】

          試題分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A是,B是,C是,

          (1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為;

          (2)從左到右每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型分別為:加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng);

          (3)④的反應(yīng)方程式為;

          (4)的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體有;

          (5)該制備方法的合成路線圖為

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

          (1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。

          (2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:

          加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;

          將濁液加熱到80,______________________。

          (3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會出現(xiàn)的問題是_______。

          (4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31≈4.0]。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題:

          (1)盧布蘭是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿。

          ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

          ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種。

          (2)氨堿法的工藝如圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

          ①圖中的中間產(chǎn)物C是_______,(填化學(xué)式,下同)D_______;

          ②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (3)聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn),其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。

          (4)有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強(qiáng),毒性較低,其合成路線如下:

          已知:

          請回答以下問題:

          1A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

          2C的結(jié)構(gòu)簡式為__________C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

          3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有_________(填序號),反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。

          4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________

          5B的某種同系物E,相對分子質(zhì)量比B28,其中NO2與苯環(huán)直接相連,則E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(任寫一種)。

          6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。

          結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)NH2與一個(gè)COOH” 苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基

          7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

          A.達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小

          B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1

          C.當(dāng)v(CO)=2v(N2)時(shí),該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變

          D.保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

          (1)工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。

          (2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

          (3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

          A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑

          C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

          E.催化氧化在常壓下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

          (4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1

          在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

          (5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

          ①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

          ____________________________________________________________________。

          ②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

          ______________________________________________________________________

          _____________________________________________________________________。

          (6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。

          A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

          B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

          C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

          D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

          (1) 利用甲烷催化還原NOx

          CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1

          CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

          (2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。

          (3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

          ①寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。

          ②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

          ③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示,當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí),發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

          (4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

          ①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3反應(yīng)的離子方程式 。

          ②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。

          ③若極板面積10cm2,實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s1(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol1,測得電流密度為1.0 A·cm2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

          (1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖:

          (2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用I2X表示)

          (3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型 ,與SeO3互為等電子體的一種離子為 (填化學(xué)式)。

          (4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

          膽礬中含有的粒子間作用力是 (填序號)。

          A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

          (5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物屬于 晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-鍵的數(shù)目為 。

          (6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為 g/cm3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?杖急燃s為 時(shí),催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)

          (2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2OI

          2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2OII

          現(xiàn)有2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),并無氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。

          (3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:__________________________。

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          同步練習(xí)冊答案