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          常溫時，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是
          

          [     ]
          A. [H+]增大 
          B. [H+]、[OH-]都減小 
          C. [OH-]增大 
          D. [H+]×[OH-]不變 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇一模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
          升高反應(yīng)溫度
          升高反應(yīng)溫度
          、
          增大固體顆粒的表面積
          增大固體顆粒的表面積
          ．
          （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
          2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
          ．
          （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
2.7
--
--
--
          

          
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有
          Na+、Mg2+、Ca2+
          Na+、Mg2+、Ca2+
          ；但溶液的pH不能超過8，其理由是
          pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
          pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
          ．
          （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是
          Ca2+、Mg2+
          Ca2+、Mg2+
          ．
          （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式
          3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
          3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          （1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。
          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                                。(寫出兩個措施)
          （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
                                                 。     
          （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
           
              
          陽離子
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Mg2+
                      		    
          Al3+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          開始沉淀時的pH
                      		    
          2.7
                      		    
          ——
                      		    
          ——
                      		    
          ——
                      		 
           
              
          沉淀完全時的pH
                      		    
          3.7
                      		    
          11.1
                      		    
          8
                      		    
          9（＞9溶解）
                      		 
           
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。
          （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。
          （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
          


          


          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          


          （1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。
          


          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有     
                           、
          


                                                。(寫出兩個措施)
          


          （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                 。     
          


          （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          Al3+
          
            		
  
  
          Cr3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全時的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          9（＞9溶解）
          
            		
 
          

          


           
          


          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              
。
          


          （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。
          


          （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式         
                 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學(xué)高三年級全真模擬（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：
          


          


          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          


          （1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。
          


          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有     
                           、
          


                                                。(寫出兩個措施)
          


          （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                 。     
          


          （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          Al3+
          
            		
  
  
          Cr3+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全時的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
          9（＞9溶解）
          
            		
 
          

          


           
          


          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              
。
          


          （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。
          


          （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式         
                 。
          


           
          

			
          

			
          
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