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          下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
          


          A、HCO3—
→ CO2       　      　　B、S2— → K2S      

          


          C、Fe3+ → Fe2+   　  　 D、MnO42—-→MnO4—
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X中化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵
          ．實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
          鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
          鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
          ．
          （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①工業(yè)上用W制取Z：
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ；
          ②Y與水反應(yīng)生成�。�
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          NaH+H2O=NaOH+H2↑
          ．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
          1：1
          1：1
          ．
          （4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
          4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
          ．
          （5）工業(yè)上制備W的條件為
          高溫、高壓和催化劑
          高溫、高壓和催化劑
          ，選擇該條件的理由是
          氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
          氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
          （1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          （2）上述反應(yīng)中被氧化的元素是
          Cu
          Cu
          ；
          （3）寫出FeCl3的電離方程式：
          FeCl3=Fe3++3Cl-
          FeCl3=Fe3++3Cl-
          ．
          （4）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）
          A．氯氣              B．鐵                C．雙氧水             D．稀硫酸
          （5）若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質(zhì)是
          Fe粉
          Fe粉
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應(yīng)原理是空氣先與銅反應(yīng)生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實(shí)驗(yàn)室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如甲和乙所示：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進(jìn)行的操作是
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ．
          （2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入試管A中的X是
          空氣或氧氣
          空氣或氧氣
          ，
          B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CH3OH+O2
          Cu
          △
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          Cu
          △
          2HCHO+2H2O
          ；反應(yīng)類型是
          氧化
          氧化
          反應(yīng)．
          （3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入的物質(zhì)是
          氧化銅
          氧化銅
          ；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CH3OH+CuO
          Cu
          △
          Cu+HCHO+H2O
          CH3OH+CuO
          Cu
          △
          Cu+HCHO+H2O
          ；
          （4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
          AB
          AB
          （選填A(yù)、B、C）
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ；濃硫酸的作用是
          催化劑、吸水劑
          催化劑、吸水劑
          ．
          （2）升溫經(jīng)過140℃左右時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)，主要生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH3CH2-O-CH2CH3
          CH3CH2-O-CH2CH3
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質(zhì)氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應(yīng)，使溴水褪色；
          乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質(zhì)反應(yīng)，使溴水褪色；
          （用化學(xué)方程式表示）
          （4）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2↑+H2O
          CH3CH2OH
          濃硫酸
          △
          CH2=CH2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
          接觸室
          接觸室
          （填設(shè)備名稱）

          （2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）；△H＜0
          550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
          如圖1所示．
          理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是
          低
          低
          溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          ．
          將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          400L?mol-1
          400L?mol-1
          ．
          （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

          則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ①②
          ①②
          （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)③的離子方程式為
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          ．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；H可制作耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）．回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （I）固體甲的電子式為，
           
          ；固體乙與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          （2）反應(yīng)①一⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的是
           
          （填寫反應(yīng)序號(hào)）．
          （3）工業(yè)上常采用濃氨水吸收廢氣中的氣體E，通過處理既可以制得化肥又可以獲得較純的E而循環(huán)利用，寫出用過量的濃氨水吸收E的化學(xué)方程式：
           

          （4）用惰性電極電解I與G反應(yīng)所得的鹽溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物才能將溶液恢復(fù)原狀，則陰極上通過的電子數(shù)是
           
          ，如果忽略溶液體積變化，電解后所得溶液的pH=
           

          （5）模擬工業(yè)上催化氧化E，450℃在一個(gè)恒壓密閉容器中充入2mol E和1mol B達(dá)到平衡后測(cè)得F的體積分?jǐn)?shù)為80%，放出熱量60kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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