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          【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下反應：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
          A．H2O2 B．IO3-  C．MnO4- D．HNO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：氧化I-時，H2O2→H2O得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，HNO3→NO得到3個電子，I-→I2，失去1個電子，B、C得電子較多，但IO3-由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是(　　)
          A. Se<Te<S<O B. C<N<O<F
          C. P<S<O<F D. K<Na<Mg<Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是 
          A. 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯
          C. 苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
          2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為：_______________________。
          (2)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          ①101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________。
          ②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
          a．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1
          b．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2
          已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
          則反應②的ΔH2＝________kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
          (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為：________________________。
          (2)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。
          反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
          反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
          反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
          則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。
          (3)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
          化學鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能/kJ·mol－1
          a
          b
          c
          x
          已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是
          A．原電池的總反應為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu
          B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯
          C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
          D．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS (　　)
          A. 具有吸附性 B. 溶解度小于CuS、PbS
          C. 溶解度與CuS、PbS相同 D. 溶解度大于CuS、PbS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗某鹵代烴（R—X）中的X元素，在下列實驗操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是
          A．③⑤④② B. ③⑤①④② C. ③⑤①⑥④②D. ③⑤①⑥②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2 + O2 = 2H2O，下列有關說法正確的是
          A．電子通過外電路從b極流向a極 
          B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O +4e－=4OH－
          C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2 
          D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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