【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X > Z > W
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 這四種元素的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】C
【解析】試題分析：在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號(hào)的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X > Y，故A錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z，故B錯(cuò)誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，故C正確。除非金屬性很強(qiáng)的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
移取10.00 mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。
（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。
若需配制濃度為0.10mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。
a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號(hào)表示）。
①托盤(pán)天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
b.定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果____________；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（2）完成并配平離子方程式：
MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】既能用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又能用來(lái)除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是
A．通過(guò)足量的NaOH溶液 B．通過(guò)足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是
A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有25 ℃的下列四種溶液， 其中堿性最強(qiáng)的是（ �。�
A. pH=11的溶液 B. 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C. c(OH-)=0.12 mol·L-1 D. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物的敘述，正確的是
A. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成就離不開(kāi)Mg元素
B. 細(xì)胞中絕大部分的水以游離的形式存在，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
C. 由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)至少含有n—m個(gè)肽鍵
D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、淀粉等生物大分子的單體在排列順序上都具有多樣性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA （提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA （提示：M（H2）=2g/mol）
D．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________
（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況____________
（3）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為_(kāi)___________
（4）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)__________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)___________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
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