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          工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　△H＜0，回答下列問題：
          

          (1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          

          (2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0.11 mol，O2為0.05 mol，SO3為0.12 mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．
          

          SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率＝________．
          

          (3)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是________
          

          (填字母)．
          

          A．通入氧氣
          

          B．移出氧氣
          

          C．增大壓強(qiáng)
          

          D．減小壓強(qiáng)
          

          E．加入催化劑
          

          (4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，再用硫酸處理．
          

          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，
          

          ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列實(shí)驗(yàn)改動(dòng)后符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�  

          


          
 
實(shí)驗(yàn)名稱
   改動(dòng)前的實(shí)驗(yàn)
    改動(dòng)后的實(shí)驗(yàn)
          

          
A
萃取
用汽油做萃取劑萃取溴水中的溴
將汽油改為苯
          

          
B
電解水
純水直接通電
往水中加入少量稀硫酸后再通電
          

          
C
實(shí)驗(yàn)室制氫氣
用純鋅和稀硫酸反應(yīng)
將粗鋅代替純鋅
          

          
D
銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO
用銅片和稀硝酸反應(yīng)
將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?石景山區(qū)一模）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
          NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．

          （1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．C裝置中稀硫酸的作用為
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染
          吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染
          ．
          （2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
          

          


          
溫度
          溶解度
          鹽          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
          參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
          ．
          （3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應(yīng)在
          AB
          AB
          裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          飽和碳酸氫鈉溶液的
          的洗氣裝置，其作用是
          除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
          除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體
          ．
          （4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0111    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列問題：
          （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （2）將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0.11 mol，O2
          為0.05 mol，SO3為0.12 mol。計(jì)算該條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=_________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）。
          A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑
          （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是  ：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，回答下列問題：
              
             （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  ，隨著溫度的升高，
              
          上述平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
              
             （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO2為0.11mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                      。
              
          SO2的轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=                     。
              
             （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是                  
              
          （填字母）。
              
          A．通入氧氣          B．移出氧氣           C．增大壓強(qiáng)         
              
          D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑
              
             （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。
              
          ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，
              
          ②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是                                                     
              
                                                                              。
              
          

			
          

			
          
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