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          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為
              A．6.72L      B．7.84L          C．10.08L       D．13.44L
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
           
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
           
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
           
          g．
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．（填序號(hào)）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目　　　　　　　 D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為　0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有______g．
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸 
          分子式：HCl
          相對(duì)分子量：36.5
          密度：1.2g/ml
          HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
           
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　  mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　 。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　 B．溶液的濃度  C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取　　　   mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）________。
          A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　  C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　
          E．藥匙　　 F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　　　  H．玻璃棒
          ③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　　　　　　  ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
          ④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　 
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面  
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線　　　　　　　　  D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　 mol/L。
           （5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為
              A．6.72L      B．7.84L          C．10.08L       D．13.44L
          

			
          

			
          
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