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          已知同周期的X、Y、Z三種主族元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 。下列判斷正確的是
          A．三種元素的簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
          B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
          C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ（4分）用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
          （1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；
          （2）最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；
          （3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是________________；
          （4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________。
          Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
          用化學符號回答下列問題：
          （1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_______   ___；
          （2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是                          ；
          ③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是                                   ；
          （3）①與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________     _    ；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為________________     _                          。
          （4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為__________                 ；
          （5）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是
          A．B＜C＜A        B．A＜B＜C    C．C＜B＜A       D．B＞C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C                 B．原子半徑：A>B>C>D
          C．單質(zhì)的還原性：B>A                 D．原子序數(shù)：b>a>c>d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S）強。⑥硫不溶于水，而氯氣溶于水⑦通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體⑧在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價⑨在跟同一金屬（如Cu或Fe）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)。上述事實能說明硫的非金屬性比氯弱的是
          A．②③④⑨B．③④⑤⑦⑧⑨C．②③④⑧⑨D．①③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
          A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。請回答以下問題
          （1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

          ①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
          _________________________________________________________________________
          ②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
          （2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          元素
          		Al
          		B
          		Be
          		C
          		Cl
          		F
          		Li
          X的數(shù)值
          		1．5
          		2．0
          		1．5
          		2．5
          		2．8
          		4．0
          		1．0
          元素
          		Mg
          		Na
          		O
          		P
          		S
          		Si
          		 
          X的數(shù)值
          		1．2
          		0．9
          		3．5
          		2．1
          		2．5
          		1．7
          		 
          ①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
          ②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
          (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          ① H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵
          ②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
          ③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
          ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          ⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX
          ⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
          ⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水
          ⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素
          A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧
          

			
          

			
          
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