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          下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 …………… (    )
            
            
          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
            
          B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
            
          C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
            
          D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          據(jù)表分析，R、W、X、Y、Z五種元素分別是Ar、P、N、S、Br，只有D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號(hào)），根據(jù)要求回答下列各小題：
          

          


          


















          

          


















          

          









          

          


　















          （1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
           
          （填元素名稱）．
          （2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有
           
          種，屬于d區(qū)的元素有
           
          種．第二周期元素中除Ne外電負(fù)性由高到低的三種元素依次是
           
          ，電離能由高到低的三種元素依次是
           
          ．
          （3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
          

          


          
元素
Mn
Fe
          

          
電離能
          （ kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          回答下列問題：
          Mn元素的電子排布式為
           
          ，
          Fe2+的價(jià)電子排布圖為
           
          ，
          比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省冀州中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          下表為元素周期表前三周期的一部分：
          

          

          (1)
          		

          

          X的氫化物的沸點(diǎn)與W的氫化物的沸點(diǎn)比較：________＞________(填化學(xué)式)
          

          

          

          (2)
          		

          

          下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔_______．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          以上五種元素中，________(填元素符號(hào))元素第一電離能最大．________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應(yīng)如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          G是最活潑的非金屬單質(zhì)
          

          

          B．
          		

          L是極性分子
          

          

          C．
          		

          M的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑
          

          

          D．
          		

          上述物質(zhì)中有兩個(gè)物質(zhì)含有10個(gè)電子
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 …………………………………………………………… (    )
                
          A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
          D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．五種元素一定都是非金屬元素 
          B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2 
          C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng) 
          D．R的最外層電子數(shù)一定為5 
          

			
          

			
          
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