Question

（2013?深圳一模）25℃時下列敘述正確的是（　�。�

A．0.10mol?L^-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①

B．0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1

C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同

D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol?L^-1 NaOH的體積相同

Answer 1

分析：A．等物質的量濃度的這三種溶液，堿溶液的pH大于鹽，弱酸鹽溶液的pH大于強酸強堿鹽；
B．根據物料守恒判斷；
C．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；
D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，根據酸的物質的量確定需要堿的物質的量．

解答：解：A．等物質的量濃度的鹽和強堿溶液，強堿的pH＞強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽，所以等物質的量濃度的：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：②＞③＞①，故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1，故B正確；
C．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，所以溫度相同水的離子積常數相同，故C正確；
D．等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等pH等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol?L^-1 NaOH的體積醋酸大于鹽酸，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較、pH的大小比較等知識點，易錯選項是C，注意水的離子積常數與溶液的酸堿性無關，為易錯點．