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          當水的溫度和壓強升高到某臨界點以上時，就會處于一種既不同于液態(tài)，又不同于固態(tài)和氣態(tài)的新的流體態(tài)——超臨界態(tài)．在超臨界態(tài)水中，某些廢棄塑料會很快被氧化為無毒小分子．下列說法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          超臨界態(tài)水是一種新物質
          

          

          B．
          		

          超臨界態(tài)水不會形成二次污染
          

          

          C．
          		

          超臨界態(tài)水具有強氧化性
          

          

          D．
          		

          超臨界態(tài)水可用于解決廢棄塑料帶來的環(huán)境污染問題
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質的濃度（mol/L）
          

          


          
時間（min）
0
10
20
30
40
50
60
70
          

          
SO2
10
7
5
3.5
2
1
1
1
          

          
O2
5
3.5
2.5
1.75
1
0.5
0.5
0.5
          

          
SO3
0
3
5
6.5
8
9
9
9
          試畫出V（SO3）-t圖．

          （2）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
          

          


          
壓強/MPa
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
          

          
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
          

          
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
          ①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？
          壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
          壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
          ．
          ②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
          從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
          ．
          ③工業(yè)制硫酸所產生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
          ．
          ④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
          BC
          BC
          ．（填字母）
          A．NaOH溶液、酚酞試液　  
          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
          C．碘水、淀粉溶液　　　　
          D．氨水、酚酞試液
          ⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉化率為
          50%
          50%
          ，該溫度反應的平衡常數(shù)
          1.1L?mol-1
          1.1L?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合．如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物．有關超臨界水的敘述錯誤的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下面涉及的是工業(yè)生產硝酸銨的過程。
          


          （1）寫出NO2和水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。                           
                                    。
          


          （2）已知：
          


          4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= 一1266．8kJ／mol
          


          N2（g）+O2（g）=2NO（g）        △H= +180．5 kJ／mol
          


          寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                          
，
          


          氨催化氧化生成NO反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                   
。
          


          （3）已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）    △H=-92 kJ/mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）
          


          A．升高溫度        
   B．使用催化劑
          


          C．及時移出氨         
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 
          


          （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為           
。
          


          （5）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。   
          


          例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可設計成燃料電池：
          


            正極為：O2+4H++4e-=2H2O      
負極為：                                   
          


          電池工作時，負極附近溶液的pH            
（填“升高”、“降低”或“不變”）。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年上海交大附中高一（上）摸底化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          當水的溫度和壓強升高到臨界點（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水．超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合．如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物．有關超臨界水的敘述錯誤的是（ ）
          A．超臨界水可處理有機廢物
          B．超臨界水是一種新物質
          C．超臨界水是水的一種狀態(tài)
          D．超臨界水氧化技術不形成二次污染
          

			
          

			
          
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