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          【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（ ）
          A.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為0.4
          B.平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
          C.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5
          D.若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n(A)：n(B)=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故A錯(cuò)誤；
          B. 甲、乙兩容器中A、B的投料比都等于系數(shù)比，所以平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等，故B錯(cuò)誤；
          C.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則甲、乙為等比等效的等效平衡，x=4，甲的投料是6mol+2mol=8mol，乙的投料是1.5mol+0.5mol+3mol=5mol，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5，故C正確；
          D. 若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為等量等效的等效平衡，即滿足，則x=2，故D錯(cuò)誤；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是
          A.鋰電極為正極
          B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-
          D.電池總反應(yīng)為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛。為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過(guò)程中往往會(huì)加入一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)。請(qǐng)按照題意要求填空：
          （1）某課外小組學(xué)生學(xué)做比薩餅， 購(gòu)買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油④小麥粉．請(qǐng)回答： 
          其中富含淀粉的是________（填序號(hào)，下同），富含油脂的是________，富含維生素的是________，屬于調(diào)味劑的是________；
          （2）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，該物質(zhì)分子中所含的官能團(tuán)有________和________ (填寫名稱)； 
          （3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松。試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
          B. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
          C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
          D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
          B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
          C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4
          D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。
          A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
          B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          （1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L1·min1。
          （2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。
          a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
          （4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。
          （5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆 (CH3OH)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。
          (2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。 
          (3)圖中a、b、c三點(diǎn)，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點(diǎn)是_______。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (4)圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是___________。
          (5)圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時(shí)刻。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列填空
          I.（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：
          a．10g氖氣
          b．含有40mol電子的NH3
          c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO2
          d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112g液態(tài)水
          則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質(zhì)量為______。
          （3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
          II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態(tài)HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫）：
          （1）其中可以導(dǎo)電的有__________。
          （2）屬于電解質(zhì)的有_______，非電解質(zhì)有__________。
          （3）寫出向⑨與⑩反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          （4）寫出①與④的離子方程式_____________。
          （5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________ 。
          （6）寫出②與④反應(yīng)的離子方程式_______________________________ 。
          

			
          

			
          
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