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          (10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
          


          （1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
          


          （2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
          


          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）飽和食鹽水（1分） 
H2 NaOH （2分，缺一不可）
          


             2NaCl  +  2H2O
== 2NaOH + H2↑+Cl2↑(條件電解)（2分）
          


          （2）沸騰爐（1分）  2SO2+ O22SO3
(條件 催化劑加熱) 2分
          


           
NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理．
          （1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
          ①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=
          5.0×10-7
          5.0×10-7
          mol?L-1．
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
          當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
          能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
          ．
          （2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
          50mol
          50mol
          ．
          （3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
          （1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
          （2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測與合理處理。
          （1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
          ①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時(shí)，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
          ②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為                    。
          （2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質(zhì)的量為      。
          （3）工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－�，F(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí)，測得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程，無過程以0分計(jì)算）
                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年河北省唐山一中高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)化學(xué)原理常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
          （1）氯堿工業(yè)用到的設(shè)備為離子交換膜電解槽，電解時(shí)陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學(xué)式）,電解的總反應(yīng)方程式____________________________________________________.
          （2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進(jìn)行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式___________________________________________,
          第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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