日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知Z、Q、R均為短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低價(jià)離子分別為Z2-和R-， Q2+和R-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
          

          [     ]
          A．R元素的最高正價(jià)：+7價(jià) 
          B．離子半徑：Z2- >R-> Q2+ 
          C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z >R 
          D．還原性：Z2- < R-
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （附加題）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；R與Y、Z與Y均可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
          （1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學(xué)式
          HNO3
          HNO3
          、
          NH4NO3
          NH4NO3
          ．
          （2）在Q和X組成化合物 （QX）2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（QX）2的電子式是
          ．
          （3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個(gè)甲分子有10個(gè)電子，而一個(gè)乙分子有18個(gè)電子．
          ①甲的結(jié)構(gòu)式是
          ；乙分子中共價(jià)鍵數(shù)是
          3
          3
          ．
          ②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時(shí)燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是
          2225
          2225
          kJ．
          ③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，該反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
          2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②Y原子價(jià)電子排布為msnmpn；          
          ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
          ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Z2+的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d9
          1s22s22p63s23p63d9
          ．
          （2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
          孤電子對(duì)
          孤電子對(duì)
          形成配位鍵．
          （3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
          b
          b
          ．
          a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
          c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
          （4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?!--BA-->
          Si＜C＜N
          Si＜C＜N
          （用元素符號(hào)作答）．
          （5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ．
          （6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
          原子晶體
          原子晶體
          （填晶體類型）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Z2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
           
          形成配位鍵．
          （3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
           
          ．
          a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
          c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
          （4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)作答）
          （5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
           
          ，其中心原子的雜化類型是
           
          ．
          （6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取
           
          ．
          A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
          C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
          （7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
           
          區(qū)元素，元素符號(hào)是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
          已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          （1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
           
          雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          （2）R所形成的四種含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是
           
          ．
          （3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
           
          ．
          （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
          1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
           
          ．
          （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案