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          【題目】按要求寫出下列方程式：
          （1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：   
          （2）小蘇打電離的電離方程式： 
          （3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理答案即可）
          （2）NaHCO3=Na++HCO3－
          （3）CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
          【解析】
          試題分析：（1）一種單質(zhì)與一種鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
          （2）小蘇打是弱酸的酸式鹽，其電離的電離方程式為NaHCO3=Na++ HCO3－；
          （3）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，屬于惰性氣體元素的是（ ）
          A..鈉
          B.氖
          C..鋁
          D..硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017屆江西省上高二中高三上月考五】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）
          A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
          （1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________。
          （2） “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。
          （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學(xué)式）。
          （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
          (1)25℃時，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
          陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
          陽極的電極反應(yīng)式為  。
          ②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為   。
          (2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
          ①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是  。
          ②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。
          A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
          B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
          C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
          (3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于  g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A. 點(diǎn)①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
          B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
          C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
          D. 點(diǎn)④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
          A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3  C.Al2O3 D.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（ ）
          A.提出了元素周期律
          B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
          C.揭示了燃燒的本質(zhì)
          D.提取了治瘧藥物青蒿素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是
          A．Na2O2   B．NaOH  C．BaCl2   D．H2SO4
          

			
          

			
          
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