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          某研究性學習小組對氨氣制法和性質(zhì)進行如下設計：
          ⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
          A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B．加熱氯化銨固體
          C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D．將濃硫酸滴入濃氨水中
          你認為可行的是     （填字母,多選不給分），
          該反應的化學方程式                             
          ⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：
          4NH3 + 5O2  4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
          ①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）
          x的取值范圍                          ，
          ②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍                
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2=aCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
          ⑵①O＜x＜5/9   y="O " 
          ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
          實驗
          		藥品
          		制取氣體
          		量氣管中的液體
          ①
          		Cu、稀HNO3
          		 
          		H2O
          ②
          		NaOH固體、濃氨水
          		NH3
          		 
          ③
          		Na2CO3固體、稀H2SO4
          		CO2
          		 
          ④
          		鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
          		H2
          		H2O
           

          請回答下列問題：
          （1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

          、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。
          A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液　　D．飽和NaHCO3溶液
          (5)本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
          ①恢復至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
          (6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）
          編號
          		鎂鋁合金質(zhì)量
          		量氣管第一次讀數(shù)
          		量氣管第二次讀數(shù)
          ①[
          		1.0g
          		10.0mL
          		346.3mL
          ②
          		1.0g
          		10.0mL
          		335.0mL
          ③
          		1.0g
          		10.0mL
          		345.7mL
          根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

          ⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
                     __________________               。
          ⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
          ①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài) ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài) ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
          ⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
          答：                                                        。
          ⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
          答：                                                        。
          ⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是             ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是           。
          ⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論。請你運用所學知識，評價該同學的結(jié)論是否正確。
          我的評價是：                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

          （1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
          （2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
          （3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
          （4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
          （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
          （2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
          （3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
          (4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
          A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
          B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
          C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
          Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
          Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
          Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水少許。
          Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
          Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
          請回答：
          （1）用電子式表示HCl的形成過程     。
          （2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
          ①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
          ③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
          （3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：     。
          （4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
          （5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
          （6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
          （7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學設計從污水中回收銅的方案如下：

          （1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
          （2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
          （1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應選用下列儀器中的    （用序號填空）。
          1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
          （2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
          （3）計算

          根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
          （4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
          (1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
          (3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
          (5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________
          

			
          

			
          
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