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          （10分）某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。
           [實驗目的]測定食醋的總酸量
           [實驗原理]中和滴定
           [實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
           [實驗步驟]
          ①配制并移取待測食醋溶液
          用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。
          ②盛裝標準NaOH溶液
          將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。
          ③滴定
          往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴，滴定至終點。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復滴定3次。
          [數(shù)據(jù)記錄]

          [問題與思考]
          （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去     ，防止其對實驗結(jié)果的影響。
          （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是     ，理由是                        。
          （3）樣品總酸量=     g/100mL。
          （4）導致實驗結(jié)果偏大的主要原因是     （填寫序號）
          ①滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)
          ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
          ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
          ④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
          ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中實驗操作能達到實驗目的的是
           
          		實驗操作
          		實驗目的
          A
          		向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)2并加熱
          		確定甲酸鈉中含有醛基
          B
          		向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水
          		驗證三溴苯酚為白色沉淀
          C
          		向酒精和乙酸的混合液中加入金屬鈉
          		確定酒精中混有醋酸
          D
          		將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
          		檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。

          （1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
          ①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關(guān)系曲線。

          ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：                                                             。
          （2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
          ①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
          原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
          原因Ⅱ：_______________________________________________________；
          原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
          原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
          原因Ⅴ：________________________________________________________。
          ②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
          a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
          b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
          若觀察到實驗a中___________________，實驗b中__________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應具有加速作用。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
          A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
          ⑴該同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
          ⑵玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是          和           ；
          ⑶配制好的溶液呈       色。該同學還想通過實驗分別證實溶質(zhì)中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式），并寫出其相應的離子方程式。
           溶質(zhì)
          		加入試劑
          		離子方程式
          Cu2+
          		 
          		 
          SO42-
          		 
          		 
          ⑷物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
          ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
          ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

          請你根據(jù)上圖推斷：
          （1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：                       。
          （2）寫出實驗④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：                。
          （3）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為：                          。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)實驗室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
          ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
          ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
          ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
          ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
          ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
          (2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用______。
          (3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
          (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
          (5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)________________________________ 
          ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （    ）
          A．裝置①中，d為陰極、c為陽極
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、N2、、HCl、NO2等氣體
          C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸
          D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是
          A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)
          B．用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
          C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量
          D．做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值
          

			
          

			
          
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