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          以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
      
          


          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      
、        。
          


          （3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為      
 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為        （寫化學(xué)）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）       
          


          (2)提高鐵元素的浸出率     抑制水解
          


          （3）                 
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2+O2 
          催化劑
          .
          △
          2SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c2(SO3)
          c(O2)c2(SO2)
          c2(SO3)
          c(O2)c2(SO2)
          ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+NaOH=NaHSO3
          SO2+NaOH=NaHSO3
          ．
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
          提高鐵元素的浸出率
          提高鐵元素的浸出率
          、
          抑制Fe3+水解
          抑制Fe3+水解
          ．
          （3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
          Cl2 HCl
          Cl2 HCl
          （寫化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：   +     　Fe2O3+ 　 SO2↑；該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2為　　　　　劑；SO2為　　　　　產(chǎn)物，其常常用于制備硫酸，反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　            　　、　   　　　　　　；
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　　　 、　　　　　　 ��；
          （3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 �。�
          （4）該過程產(chǎn)生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強(qiáng)堿溶液吸收，這些反應(yīng)的離子方程式為　　                                       　　　　；。
          （5）從FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶體的操作為　　              　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)    在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是         
、        
 。
          


          （3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為            
         ；
          


          該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

          


          （寫化學(xué)式）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為                                     
；     少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                   
。
          


          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和        ，
          


          題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為                           
。
          


          （3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                           
 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為               （寫化學(xué)式）。
          


           
          

			
          

			
          
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