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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
          A、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和；
          B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；
          C、加人Na2SO4后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
          D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等．
          解答：解：A、d點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故A正確；
          B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；
          C、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故C錯誤；
          D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D正確．
          故選BC．
          點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?山東）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常數Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，稱為溶度積常數．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
          （1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
          下列說法正確的是
          C
          C

          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          （2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數約為1.21×10-10．
          ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
          ．
          ②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
          不能
          不能
          （能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
          BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鹿城區(qū)模擬）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數據如下表：
          

          


          
物質
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點（填字母）．a點對應的Ksp 
          等于
          等于
          c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          

			
          
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