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          已知LiH屬于離子晶體，LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述中正確的是

          1. A.
            LiH的水溶液呈中性
          2. B.
            LiH是一種強氧化劑
          3. C.
            LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
          4. D.
            LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
          （1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為
          [Ar]3d104s24p2
          [Ar]3d104s24p2
          ．
          （2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
          Sn
          Sn
          ．
          （3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
          熔沸點較高，硬度較大
          熔沸點較高，硬度較大
          （寫出2條即可）．
          （4）已知：
          

          


          

CH4
SiH4
NH3
PH3
          

          
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
          

          
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
          ①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
          CH4和SiH4比較，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點高
          ．
          ②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          分解破壞的均為共價鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
          ．
          結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
          HF
          HF
          先液化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體, LiH跟水反應可以放出氫氣, 下列敘述中正確的是 
          

          [　　]
          

           A. LiH的水溶液顯中性
          
B. LiH是一種強氧化劑
          
C. LiH中的氫原子可以被還原成氫氣
          
D. LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體,LiH跟水反應可以放出氫氣，下列敘述中正確的是(    ) 
          A.LiH水溶液呈中性                          B.LiH是一種強氧化劑
          C.LiH中的氫離子被還原                    D.LiH是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山西省晉中市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：
          


          


          根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
          


          （1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號)。
          


          （2）寫出元素④的基態(tài)原子的價電子排布圖____________________。
          


          （3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
          


          （4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
          


          （5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          


          


          若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            
,該晶體的密度為            
（用字母表示）
          


          （6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          


          


           
          


          
 
          
  
  
          離子晶體
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          786
          
            		
  
  
          715
          
            		
  
  
          3401
          
            		
 
          

          


           
          


          則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：              
（用化學式填寫）。
          


          其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有        個。
          


           
          

			
          

			
          
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