Question

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

Answer 1

【答案】C

【解析】

當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，如平衡不移動(dòng)，則X氣體的濃度應(yīng)為1.5mol/L，而X氣體的濃度為1.4mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，a＋b＞c，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向消耗Z的方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)降低，故C正確；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故選C。