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          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
          


          


          已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
          


          回答下列問題： 
          


          (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
          


                                 
、                          
（寫其中2個）
          


          (2)將有機層和水層分離的操作方法叫        
，實驗式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  
。
          


          (3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是          
。
          


          (4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式               

          


          (5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                               

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          （任寫出其中兩個即給分，每空 3分，共 6分）
          


          (2) 分液    
分液漏斗    （各2分，共4分）
          


          （3）FeSO4·7H2O     (2分，只寫FeSO4得1分)
          


           (4) Cu2+ + 2e-
= Cu   (2分)
          


          (5) H2SO4
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

          （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          ．
          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數(shù)目關系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是

          （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2

          （5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
          B
          B
          ．
          A．化學平衡 B．綠色化學 C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
          （6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：
          ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          ②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
          ③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
          ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
          ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
          ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
          以上設計合理的有
          A
          A
          ．
          A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
          回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
          （任寫其中2個）．
          過濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          ，溶解后的溶液俗稱
          水玻璃
          水玻璃
          ．
          （2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
          4OH--4e-═O2+2H2O
          4OH--4e-═O2+2H2O
          ．
          （4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

          已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
          ．
          （2）萃取劑A是一類稱作為肟類的有機化合物，如N-510、N-530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個-OH 和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數(shù)目關系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對分子質(zhì)量為116，分子結構中碳原子跟碳原子相連接，則A的結構簡式是
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          ．
          （3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式：
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          ．
          （4）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          （5）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O、
          CuO+2H+═Cu2++H2O、
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
          （寫其中2個）
          （2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數(shù)目關系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
          CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

          （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
          4OH--4e-═O2+2H2O
          4OH--4e-═O2+2H2O

          （5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆廣東省深圳高級中學高三高考前最后模擬試卷（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

          已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
          回答下列問題： 
          (1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                                 、                          （寫其中2個）
          (2)將有機層和水層分離的操作方法叫        ，實驗式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  。
          (3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是          。
          (4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應的電極反應式               
          (5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                               
          

			
          

			
          
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