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          【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷正確的是
          A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)
          B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色
          C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化
          D.反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.氯氣發(fā)生了氧化SO32-、Br-的反應(yīng)，還存在氯氣和水的反應(yīng)，共有3個氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
          B.氯氣過量，溶液中含HClO，具有漂白性，向溶液中滴少量品紅，品紅褪色，B正確；
          C.SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na+濃度不變，C錯誤；
          D.氯氣與SO32-、Br-反應(yīng)中得到電子，氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.、形成的一種化合物具有漂白性
          B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
          C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)
          D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          T
          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
          X
          元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
          Y
          空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的
          Z
          單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子
          請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          （1）寫出與Y2互為等電子體的分子式______________；
          （2）在相同狀況下，Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是______________；
          （3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號)是______________；
          （4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
          ①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為______________；
          ②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是_________、___________；
          ③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時的原子堆積方式是__________(選填“甲”、“乙”、“丙”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（ ）
          A.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
          B.放電時，電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
          C.該電池持續(xù)放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，溶液導(dǎo)電性會發(fā)生變化。下列圖示中，電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是
          A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量
          B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量
          C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量
          D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是( )
          A.該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存
          B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)
          C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
          D.常溫下，加水稀釋，變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
          B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
          C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1
          D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
          A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱
          B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱
          C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱
          D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
           
          (1)鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是 ______ ，電路中每通過0.4mol e－，負(fù)極質(zhì)量減少 ______ g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______ 。
          (2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn) 
          已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報告： 
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          ①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。
          生成白色沉淀， ______ 
          無色溶液中
          存在Zn2+離子
          ② ______ 
          ______ 
          無色溶液中
          存在NH4+離子
          (3)利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個實(shí)驗(yàn)(氣體的體積在相同條件下測定)。
          序號
          燒瓶中的物質(zhì)
          實(shí)驗(yàn)記錄
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
          實(shí)驗(yàn)一
          足量MnO2
          收集到56mL氣體
          MnO2做催化劑
          實(shí)驗(yàn)二
          足量MnO2
          和稀硫酸
          黑色粉末部分溶解，
          收集到112mL氣體
          ______ 
          ______ 
          ①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為 ______ ； 
          ②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 ______ ； 
          ③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意____ 。
          

			
          

			
          
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