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          （2009?徐州二模）下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓；
          B．SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
          C．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2；
          D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化的角度分析．
          解答：解：A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，有方程式可以看出，酸性為HCO3-＞Al（OH）3，故A正確；
          B．SO2具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
          C．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，為紅棕色氣體，溶于硝酸使溶液呈黃色，故C正確；
          D．在KI溶液中加入氯化銀，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，發(fā)生：AgCl（s）+I-（aq）AgI（s）+Cl-（aq），說(shuō)明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸性的比較、物質(zhì)的性質(zhì)以及難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐州二模）某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和氣，冷凝水從
          a
          a
          口進(jìn)入（填“a或“b”）．
          （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是
          吸收溴蒸氣
          吸收溴蒸氣
          ．
          （3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是
          Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成
          Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成
          ．
          （4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是
          反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
          反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
          ，簡(jiǎn)述這一操作的方法：
          開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞
          開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞
          ．
          （5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
          ①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
          ②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
          ③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
          ④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
          ⑤
          蒸餾
          蒸餾
          （填操作名稱(chēng)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐州二模）下列排列順序正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐州二模）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
          溫度
          溫度
           有關(guān)；
          ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
            （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a，a＞1
          b=2a，a＞1
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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