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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，
          Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。
          （1）將濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+) =__________ mol·L-1。
          （2）醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解釋）__________________。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_______ mol·L-1。
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
          ① CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為___________________________。 
          ② 請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1×10-5
          （2）對于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度，故平衡不能向溶解方向移動；2×10-10
          （3）①CaSO4(s)+CO32-(aq)＝CaCO3(s)+SO42-(aq)
          ②CaSO4存在平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+生成更難溶
          CaCO3沉淀，Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡右移
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
          （1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
          1×10-5
          1×10-5
          mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
          1×10-10
          1×10-10
          mol/L．
          （2）醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）
          對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          ．
          萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
          2×10-10
          2×10-10
          mol/L．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）

          ②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
          （1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
          1×10-5
          1×10-5
          mol?L-1．
          （2）醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
          對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          對于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動
          （用溶解平衡原理解釋）．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ．
          ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
          CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
              
          (1)將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。
              
          (2)醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________(用溶解平衡原理解釋)。
              
          (3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
              
          ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_______________________________。
              
          ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理______________________________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現了環(huán)保理念。 
          (1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________。
          又知：在298K時
          C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
          則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。 
          (2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。 
          ①海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。 
          a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
           b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電 
          c．海水中的OH-向鋁電極方向移動 
          ②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）。寫出該電解反應的離子方程式：_____________________ 假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
           (3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(Ksp)。 
          ①醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。 
          ②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 
          a.CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為________________； 
          b.請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009年廣東省廣州市高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用．難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
          （1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=______mol/L．取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c（Ba2+）=______mol/L．
          （2）醫(yī)學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑．胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）______．
          萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為______mol/L．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
          ①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為______
          ②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理______．
          

			
          

			
          
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