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          把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時(shí)生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說(shuō)明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
          解答：解：A、氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故A錯(cuò)誤；
          B、乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；
          C、乙酸乙酯和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說(shuō)明尿液中含有葡萄糖，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查葡萄糖的檢驗(yàn)，新制氫氧化銅可以檢驗(yàn)醛基的存在，值得注意的是，久置的氫氧化銅、新制氫氧化銅的性質(zhì)還是有些差別．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海南）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
          CH3CH2OH→CH2=CH2
          CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
          用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          

          


          

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
          

          
狀態(tài)
無(wú)色液體
無(wú)色液體
無(wú)色液體
          

          
密度/g?cm-3
0.79
2.2
0.71
          

          
沸點(diǎn)/℃
78.5
132
34.6
          

          
熔點(diǎn)/℃
-130
9
-116
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
          d
          d
          ；（填正確選項(xiàng)前的字母）
          a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
          （2）在裝置C中應(yīng)加入
          c
          c
          ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
          a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是
          溴的顏色完全褪去
          溴的顏色完全褪去
          ；
          （4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
          下
          下
          層（填“上”、“下”）；
          （5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
          b
          b
          洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
          a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
          （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
          蒸餾
          蒸餾
          的方法除去；
          （7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
          乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
          乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
          ；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是
          1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
          1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
  物質(zhì)
    Al
  A12O3
    Fe
  Fe2O3
          

          
  熔點(diǎn)/℃
    660
    2054
    1535
    1565
          

          
  沸點(diǎn)/℃
    2467
    2980
    2750
----
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性 （填“氧化”或“還原”）．
          （2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          ．
          （3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
          ①物質(zhì)甲是
          KSCN
          KSCN
           （填化學(xué)式）．
          ②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
          不合理
          不合理
           （填“合理”或“不合理”）．
          （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
          ①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②n的取值范圍是
          0＜n＜0.84
          0＜n＜0.84
          ．
          ③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
          2
          2
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
          OH-、
          OH-、
          、
          H2CO3
          H2CO3
          ．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
          （2）常溫時(shí)，Al2（SO4）3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；實(shí)驗(yàn)室在配制Al2（SO4）3的溶液時(shí)，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
          硫酸
          硫酸
          （填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ．（填寫(xiě)溶液的序號(hào)）
          （4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)
          ④＞②＞③＞①
          ④＞②＞③＞①
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N
          H
          +
          4
          、S
          O
          2-
          4
          、HC
          O
          -
          3
          、N
          O
          -
          3
          和Cl-．對(duì)此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將原溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色．②將少量原溶液濃縮后再加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．④另將③中的沉淀過(guò)濾出來(lái)，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，先看到生成沉淀，隨之該沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子有
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          ．
          （2）溶液中肯定不存在的離子有
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          ．
          （3）溶液中不能確定是否存在的離子有
          NH4+、C1-
          NH4+、C1-
          ．
          （4）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)操作如何改進(jìn)，才能確定（3）中的離子是否存在：
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進(jìn)行操作④，可以確定C1-存在；對(duì)操作⑤中的溶液加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，即可確定有無(wú)NH4+
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進(jìn)行操作④，可以確定C1-存在；對(duì)操作⑤中的溶液加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，即可確定有無(wú)NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又有顏色變化的氧化還原反應(yīng)是 
          

          [     ]
          A．氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃 
          B．把鐵片放入硫酸溶液中
          C．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合 
          D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案