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        1. 【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示,H+O2NO3等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

          A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

          B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時,電子轉(zhuǎn)移為3mol

          C.④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

          D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

          【答案】B

          【解析】

          A. 由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知,反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng),所以均為還原反應(yīng),A項正確;

          B. 三氯乙烯C2HCl3C原子化合價為+1價,乙烯中C原子化合價為-2價,1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時,得到6 mol電子,B項錯誤;

          C. 由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3- + 8e- → NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+H2O來配平該反應(yīng),而不能用H2OOH-來配平,所以 ④的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O,C項正確;

          D. ZVI 失去電子有Fe2+產(chǎn)生,Fe2+在氧氣和OH-的作用下,可能產(chǎn)生Fe(OH)3,D項正確;

          答案選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,a、bc、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解,下列說法正確的是(   )

          A. 電路中電子流向:負(fù)極→d→c→b→a→正極

          B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

          C. SO42-b電極運動,Cl-c電極運動

          D. 通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,有強還原性。已知:①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3,②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

          A. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

          B. H3PO2具有強還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸

          C. NaH2PO2是酸式鹽

          D. 每消耗1mol P4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖,請回答下列問題:

          1)圖中甲池是____________裝置,乙池是______________裝置。

          2D電極的名稱是______________A電極的名稱是_______________。

          3)通入O2的電極的電極反應(yīng)式為___________,通入CH4的電極的電極反應(yīng)式為_________。

          4)丙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

          5)當(dāng)乙池中BAg)極的質(zhì)量增加4.32g時,甲池中理論上消耗O2______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g),下列情況都能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          ①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

          ②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化;

          ③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化;

          v(NO)v(N2)V(CO2)421

          A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系錯誤的是( )

          A.V(NaOH) = 0時,c(H) >1×107mol/L

          B.V(NaOH)<10 mL時,可能存在c(Na) = 2c(C2O42-)+c(HC2O4- )

          C.V(NaOH) = 10 mL時,溶液的pH9,則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

          D.V(NaOH)>10 mL時,可能存在c(OH- )>c(Na)>c(C2O42-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下:

          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Al(OH)3

          Ni(OH)2

          開始沉淀的pH

          2.1

          6.5

          3.7

          7.1

          沉淀完全的pH

          3.3

          9.7

          4.7

          9.2

          (1)為了提高鎳元素的浸出率,在酸浸時可采取的措施有__________(寫一條即可)

          (2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

          (3)“調(diào)pH”時,控制溶液pH的范圍為__________。

          (4)“沉鎳過程中,若濾液Ac(Ni2)=1.0mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2沉淀完全[即溶液中c(Ni2)≤1.0×10-5],則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6,忽略溶液體積的變化)

          (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為Lil晶體鋰電池的工作示意圖,該電池具有使用壽命長、電壓穩(wěn)定等優(yōu)點,常用于心臟起搏器的電源。下列說法錯誤的是(

          A.NaI3為電池的正極材料

          B.電池工作時,Li+NaI3移動到Li電極

          C.正極電極反應(yīng)為:2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

          D.該電池的總反應(yīng)為:2Li+NaI3=2LiI+NaI

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】第四周期包含18種元素,其中多種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

          (l)鐵位于元素周期表____區(qū),Fe3+的價電子排布式為 ____。

          (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,可用en代表,其能夠與Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀配離子,可表示為[Cu(en)2]2+,其中Cu2+的配位數(shù)為____1 mol[Cu(en)2]C12中含有σ鍵的數(shù)目為____。

          (3)氣態(tài)SeO3為單分子,該分子中Se原子的雜化軌道類型為 ___。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋H2SeO4H2SeO3酸性強的原因:______________。

          (4)如圖為Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu),其中黑球表示____原子(填元素符號);Cu2O的密度為pg·cm-3則晶胞的邊長為 ___cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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