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          【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
          A.鋰電極發(fā)生還原反應
          B.多孔碳材料電極為正極
          C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          D.正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O====4OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，故A錯誤；
          B.得到電子的一極為原電池的正極，由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成Li2O2-x，故B正確；
          C.電池工作時外電路電子由負極流向正極，由鋰-空氣電池示意圖可知，鋰電極為原電池的負極，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，則電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，故C錯誤；
          D.由氧元素化合價的變化可知，通入氧氣的多孔碳材料電極為原電池的正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成Li2O2-x，電極反應式為：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。
          (1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。
          (2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。
          a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：
          (1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質分子的結構式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。
          (2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。
          ①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
          (3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________。
          (4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)
          a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
          b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱
          c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低
          d．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
          (5)Y的氫化物和Z的單質在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。
          (6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關晶體的敘述中，正確的是（ ）
          A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
          B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
          C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是
          A.X的平衡轉化率為40%
          B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的
          C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小
          D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：
          已知：I．R—CH2OHRCHO
          ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
          IV．
          V．
          請回答下列問題：
          (1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
          (2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
          (3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
          (4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
          (5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
          (6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2在一定條件下發(fā)生反應（縱坐標Y表示SO3的濃度）。下列說法正確的是
          A.T1>T2
          B.平衡時，SO2的生成速率等于SO3的生成速率
          C.當混合氣體密度不變時，說明反應達到了平衡狀態(tài)
          D.當c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2時，說明反應達到了平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)寫出正丁烷的結構簡式：___________；寫出漂白粉有效成分的化學式：__________。
          (2)寫出鎂條和氮氣反應的化學方程式_____________________________________。寫出鐵和氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________________________。寫出乙烯和水反應的化學方程式___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
          C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
          

			
          

			
          
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