Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中，某可逆反應在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）則該反應的的反應物是______，生成物是_____；

（2）該反應的化學方程式為___________；

（3）從反應開始至2分鐘時，用C表示其反應速率為________。

Answer 1

【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(L·min)

【解析】

從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程。

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，則C為生成物，故答案為：A、B，C。

（2）當反應開始至2min時，A的物質(zhì)的量減少△n（A）=5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減少△n（B）=2mol-1mol=1mol，C的物質(zhì)的量增加△n（C）=4mol-2mol=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，故答案為2A+B2C。

（3）從反應開始至2分鐘時，△n（C）=4mol-2mol=2mol，則用C表示其反應速率為v（C）=Δc/Δt==0.5mol/(L·min)，故答案為：0.5mol/(L·min)。