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          現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液
          

          [     ]
          A．一定呈酸性
          B．一定呈堿性 
          C．可能呈中性
          D．一定呈中性 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
          號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ．
          （4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          光
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則：
          ①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1.7×10-6mol/L
          1.7×10-6mol/L
          ；
          ②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請?jiān)趫D2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
          （1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
          取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
          取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
          ．
          （2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
          用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
          用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
          ．
          （3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（Na+）=2c（CO32-）
          B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
          C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
          D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．在850℃時，K=1．?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：
          ①當(dāng)x=5.0時，上述反應(yīng)向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          方向進(jìn)行．?
          ②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
          0≤x＜3
          0≤x＜3
          ．
          ③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
          小于
          小于
          b（填“大于”“小于”或“等于”）．
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?中山模擬）重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO3再制備其他鋇鹽．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法．
          ●高溫煅燒還原法

          （1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
          BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
          BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1

          有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
          C（s）+
          12
          O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
          Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
          （2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：
          S2-+H2OHS-+OH-
          S2-+H2OHS-+OH-
          ．
          ●沉淀轉(zhuǎn)化法
          向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液．如此處理多次，直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常數(shù)K=0.042）
          （3）現(xiàn)有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過程）
          （4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是
          節(jié)能，環(huán)保
          節(jié)能，環(huán)保
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?揭陽一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

          （1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線
          b
          b
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
          ．
          （2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉(zhuǎn)化率的是
          BD
          BD
          ．
          A．升高溫度
          B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          D．再充入1mol CO和2mol H2
          （3）其他條件不變，請?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關(guān)系曲線
          ．
          Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
          現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c（SO42-）≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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