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          【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是( )
          A.W的含氧酸的酸性比Z的強
          B.Y的價層電子排布式可能是ns2np4
          C.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸
          D.四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，但其含氧酸的酸性不一定強，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強酸，故A錯誤；
          B項、由周期表的相對位置和X、Y、Z、W均為短周期主族元素可知，Y、Z可能為ⅥA族元素，O的價層電子排布式可能是2s22p4，故B正確；
          C項、由周期表的相對位置可知X可能為N元素、Z可能為S元素、W可能為Cl元素，三種元素的最高價氧化物所對應的水化物都是強酸，故C正確；
          D項、由周期表的相對位置可知，Y可能為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，且氫鍵數(shù)目多于氨氣，則四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的是水，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關系正確的是( )
          A.沸點：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷
          B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯
          C.含氫質量分數(shù)：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
          D.同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
          B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液
          C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          回答下列問題：
          （1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          （3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO 
          c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          （4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。
          （5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
          稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結論相符的是
          圖甲圖乙
          A.由圖甲知：
          B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大
          C.由圖乙知：HA為強酸
          D.由圖乙知：Y點對應的溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：
          ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
          (1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)
          (2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
          (3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前低碳經濟已成為科學家研究的主要課題之一，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起全世界的關注： 
          (1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒雜質，這些雜質顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉變?yōu)?/span>，請寫出對應的化學方程式并配平： ______ ； 
          (2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 
          ，得到如下兩組數(shù)據(jù)： 
          實驗組
          溫度
          起始量
          平衡量
          達到平衡所
          需時間
          CO
          CO
          1
          650
          2
          4
          5
          2
          900
          1
          2
          3
          ①實驗2條件下平衡時體積分數(shù)為 ______ ； 
          ②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ______ ； 
          單位時間內生成nmol的同時生成nmolCO 
          容器內壓強不再變化混合氣體密度不再變化 
          混合氣體的平均相對分子質量不再變化的質量分數(shù)不再變化 
          ③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如下表，則反應，在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值 ______ ． 
          氣化反應式
          lgK
          700K
          900K
          1200K
          (3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知： 
           
           
           
          請寫出CO除的熱化學方程式 ______ ． 
          (4)時，和的溶度積常數(shù)分別是和，某含有沉淀的懸濁液中，如果加入等體積的溶液，若要產生沉淀，加入溶液的物質的量濃度最小是 ______ ．
          (5)時，在醋酸中加入V溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ______ ． 
           
          A.的溶液和的溶液中，由水電離出的相等 
          B.①點時，此時溶液中， 
          C.②點時，溶液中的 
          D.③點時，此時溶液中 
          (6)如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的和熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題： 
           
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ______ ； 
          ②要用燃料電池為電進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 ______ 極填“C”或“D”相連．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。
          (1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
          (2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。
          (3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。
          (4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。
          Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
          A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1
          B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1
          C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1
          D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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