Question

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途．某校甲、乙兩個化學(xué)小組分別對氨的相關(guān)實驗進行了研究．

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制（圖1）取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空
格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是

 

，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)結(jié)束所得溶液中除了H⁺、OH^-、NH₄⁺外還主要含有的離子有

 

．
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應(yīng)生成Mg（OH）₂和NH₃．乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）．你認為此方案是否正確，并說明理由

 

．

Answer 1

分析：（1）①甲組是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，是實驗室制備氨氣的方法；
②濃氨水和氫氧化鈉固體制備氨氣的方法是濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置B生成；
③濃氨水滴入固體氫氧化鈉中放出大量的熱，促使NH₃的揮發(fā)；
（2）氨氣和銀通過裝置圖中鉑銠合金做催化劑發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮氣體和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)得到紅棕色二氧化氮氣體，無水硫酸銅變藍色證明反應(yīng)生成水；
（3）足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中．先生成白色沉淀氫氧化銀，氫氧化銀沉淀溶于過量氨水中生成銀氨溶液，繼續(xù)通入會形成一水合氨的堿性溶液，含酚酞的溶液變紅色；
（4）依據(jù)流程分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的NH₃全部被H₂SO₄吸收．

解答：解：（1）①甲組是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②濃氨水和氫氧化鈉固體制備氨氣的方法是濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，選擇裝置B生成，
故答案為：B；
③濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH₃的揮發(fā)，溶液中OH^-濃度的增加也會促進平衡逆向進行生成氨氣，
故答案為：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH₃的揮發(fā)；溶液中OH^-濃度的增加，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向生成NH₃的方向移動；
（2）甲組通過圖2裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是氨氣被氧化為一氧化氮遇到氧氣會反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體，盛無水硫酸銅的固體變藍色證明反應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：玻璃管中出現(xiàn)紅棕色，干燥管中固體變藍；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中．先生成白色沉淀氫氧化銀，氫氧化銀沉淀溶于過量氨水中生成銀氨溶液，繼續(xù)通入會形成一水合氨的堿性溶液，含酚酞的溶液變紅色；反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+3NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+2H₂O+NH₄⁺，溶液中的離子為Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^-，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，后消失；溶液最后變成紅色；Ag（NH₃）₂⁺、NO₃^-；
（4）流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系中氨氣通入硫酸會被吸收，不能進行后續(xù)實驗反應(yīng)，故答案為：方案錯誤，反應(yīng)產(chǎn)生的NH₃全部被H₂SO₄吸收，不能進行后續(xù)反應(yīng)．

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的原理分析應(yīng)用，注意氨氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．